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结合元素周期表，元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。（如O2->F->Na+>Mg2+）。元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；a.单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱。b.单质与氢气反应越容易（剧烈）。c.其氢化物越稳定。d.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；a.单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。b.单质与水或酸反应越容易(剧烈）。c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐容易；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐困难。气态氢化物的稳定性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
在元素周期表中，同一周期的元素，原子核外电子层数相同，但最外层上电子数由左向右依次递增，元素的氧化性逐渐减弱，而还原性逐渐增强。同一周期的元素，原子核外电子层数不同，而最外层上电子数相同。故元素的氧化性由上向下逐渐增强，而还原性逐渐减弱。
1、同一主族，原子序数越大，金属性越强；同一周期，原子序数越小，金属性越强。
2、金属性，指在化学反应中金属元素的原子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
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